6_Kovalentná a iónová väzba
01.09.2025
Kovalentná väzba
- Kovalentná väzba je typ chemickej väzby, ktorú tvoria elektrónové páry, spoločné pre obidva zúčastnené atómy.
- Narp. chlór má na valenčnej vrstve 7 elektrónov. Jeden je nespárený - vytvorí elektrónový pár s ďalším chlórom a vznikne Cl2.
- Elektronegativita je schopnosť atómu priťahovať elektróny chemickej väzby.
- Prvky s väčšou elektronegativitou majú sklon prijímať elektróny (čím vyššia elektronegativita, tým viac atóm priťahuje elektróny) a prvky s menšou elektronegativitou elektróny ľahko odovzdávajú.
- Podľa rozdielu elektronegativít rozlišujeme kovalentnú väzbu polárnu a kovalentnú väzbu nepolárnu.
Rozdiel elektronegativít určuje druh väzby
Kovalentné väzby v molekulách môžu byť jednoduché, dvojité alebo trojité.
Ak sa medzi atómami vytvorí viac párov elektrónov, ide o viacnásobné (dvojité, trojité) kovalentné väzby. Uhlík je štvorväzbový (má na valenčnej vrstve štyri elektróny, ktoré vytvárajú páry). Dokáže tvoriť jednoduché, dvojité i trojité väzby.
Ióny
- Atómy sú za normálnych podmienok elektricky neutrálne. Ak atóm odovzdá alebo prijme elektrón vznikne ión.
- Ióny môžu byť kladne alebo záporne nabité.
- Ak atóm prijme elektrón vznikne záporný ión - ANIÓN.
- Ak atóm odovzdá elektrón vznikne kladný ión - KATIÓN.
Iónová väzba
- Iónová väzba vzniká ako dôsledok pohybu elektrónov vo valenčných vrstvách. Tvoria ju opačne nabité ióny.
- Iónová väzba vzniká vzájomným pôsobením príťažlivých síl opačne nabitých iónov.
- Typickou iónovou zlúčeninou je napr. chlorid sodný NaCl.
