Halogény 

• prvky 17. skupiny PSP resp. VII.A skupiny. 
• Patrí tu celkovo 6 prvkov, ale my sa budeme zaoberať hlavne štyrmi. Sú to: fluór (F), chlór( Cl), bróm (Br) a jód (I).
• Atómy halogénov majú na poslednej (valenčnej) vrstve 7 elektrónov. Do stabilnej štruktúry im chýba ešte jeden elektrón, ktorý veľmi ľahko a radi prijímajú, aby takto získali oktet. Preto sú nestabilné a veľmi reaktívne. To je aj jeden z dôvodov, prečo sa atómy halogénov spájajú na dvojatómové molekuly. 
• Molekuly halogénov: F2 , Cl2 , Br2 , I2. 

VLASTNOSTI

• sú jedovaté a výrazne zapáchajúce látky,
• fluór, chlór a jód sú významné biogénne prvky,
• v prírode sa halogény vyskytujú iba v zlúčeninách.

FLUÓR - F

• svetlo žltý plyn,
• veľmi nebezpečný, spôsobuje na pokožke a sliznici ťažké popáleniny,
• zlúčeniny fluóru sa nachádzajú v kostiach a v zubnej sklovine, pridávajú sa napríklad aj do zubných pást. 

CHLÓR - Cl

• žlto-zelený svetlý plyn,
• silno dráždi a leptá dýchacie cesty, bol použitý v 1. svetovej vojne ako bojová chemická látka 
• zlúčenina chlóru - kyselina chlorovodíková - sa nachádza v žalúdku,
• chlór a jeho zlúčeniny sa používajú - na dezinfekciu pitnej vody a vody v bazénoch - na bielenie papiera a textilu - na výrobu rôznych látok napr.: kyseliny chlorovodíkovej, plastov (PVC).

BRÓM - Br

• červeno-hnedá prchavá kvapalina,
• niektoré zlúčeniny brómu sa používajú v slzotvorných látkach,
• nachádza sa v niektorých liečivách používaných pri liečbe kašľa.

JÓD - I

• sivočierna tuhá kryštalická látka, vytvára fialové pary (sublimuje),
• jód sa nachádza v zlúčeninách (hormónoch), ktoré vytvára štítna žľaza,
• roztok jódu v alkohole (jódová tinktúra) sa používa na dezinfekciu povrchových zranení 

ASTÁT - At

• je rádioaktívny prvok,
• je to najvzácnejší prvok na Zemi.